Pemahaman tentang perubahan entalpi merupakan hal dasar dalam kimia fisik. Entalpi sendiri adalah besaran yang menunjukkan total energi dalam suatu sistem termodinamika. Salah satu aplikasinya yang penting ada pada konsep perubahan entalpi pembentukan (δHf°). Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang reaksi yang dapat disebut sebagai perubahan entalpi pembentukan Na2SO4 kristal.
Entalpi Pembentukan (δHf°)
Terlebih dahulu, mari kita pahami apa itu entalpi pembentukan. δHf° atau perubahan entalpi standar pembentukan adalah entalpi yang diserap atau dilepaskan ketika satu mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar, yaitu tekanan 1 atm dan suhu 25 °C.
Perubahan Entalpi Pembentukan Na2SO4 Kristal
Sodium sulfat (Na2SO4) adalah salah satu senyawa yang banyak digunakan dalam berbagai bidang industri. Pembentukan Na2SO4 kristal melibatkan reaksi antara Sodium (Na) dan Sulfat (SO4) dalam bentuk unsur murni mereka.
Perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan Na2SO4 kristal dapat ditentukan dari reaksi pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya. Reaksi pembentukan Na2SO4 dari unsur-unsurnya dapat ditulis sebagai berikut:
2Na (s) + S (s) + 2O2 (g) -> Na2SO4 (s)
Keterangan:
- (s): padat
- (g): gas
Sebuah reaksi pembentukan seperti ini merujuk pada proses di mana satu mol Na2SO4 kristal terbentuk dari unsur-unsurnya (Na, S, dan O2) dalam keadaan standar mereka. Perubahan entalpi pembentukan adalah salah satu parameter yang mengukur stabilitas relatif dari suatu senyawa dibandingkan dengan unsur-unsurnya. Berdasarkan hukum Hess, perubahan entalpi ini dapat dihitung dari entalpi pembakaran unsur-unsurnya dan entalpi pembakaran Na2SO4.
Kesimpulan
Perubahan entalpi dari reaksi terkait dengan pembentukan Na2SO4 kristal dari unsur-unsurnya dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan Na2SO4 kristal. Pemahaman tentang konsep ini sangat penting bagi pelajar kimia dan profesional yang bekerja dalam bidang aplikasi fisikokimia, seperti energi dan materi.
Jadi, jawabannya apa? Reaksi pembentukan Na2SO4 kristal dari unsur-unsurnya merupakan contoh dari perubahan entalpi pembentukan.
